Cho3,75g hỗn hợp nhôm và magie tác dụng với H2SO4 loãng dư thu đc 3,92l khí H2(đktc) a,viết pt b,tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

$n_{H_2}=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175(mol)$

$a)PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\uparrow$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\uparrow$

$b)$ Đặt $n_{Mg}=x(mol);n_{Al}=y(mol)$

$\Rightarrow 24x+27y=3,75(1)$

Mà theo PT: $n_{Mg}+1,5n_{Al}=n_{H_2}=0,175$

$\Rightarrow x+1,5y=0,175(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,05(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$

$\Rightarrow m_{Al}=3,75-2,4=1,35(g)$

Đáp án:

$m_{Al}=1,35(g)$

$m_{Mg}=2,4(g)$

Giải thích các bước giải:

a/

$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$Mg+H_2SO_4 \to MgSO_4+H_2$

b/

$n_{Al}=a(mol)$

$n_{Mg}=b(mol)$

$m_{hh}=27a+24b=3,75(1)$

$n_{H_2}=1,5a+b=\dfrac{3,92}{22,4}=0,175(2)$

$(1)(2)$

$a=0,05$

$b=0,1$

$m_{Al}=0,05.27=1,35(g)$

$m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$