cho x gam Mg vào 500ml dung dịch X chứa hõn hợp các muối CuSO4 0,3M, FeSO4 0,6M và Fe2(SO4)3 0,6M. sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y. thêm dung dịch KOH dư vào Y được kết tủa Z. nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được 62 gam chất rắn E a) viết phương trình xảy ra b) tính giá trị của x
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải
$n_{CuSO_4} = 0,15 (mol)$, $n_{FeSO_4} = n_{Fe_2(SO_4)_3} = 0,3 (mol)$
TH1 : E chỉ có $MgO$
=> $n_{MgO} = 1,55 (mol)$
$Mg + Fe_2(SO_4)_3 \to MgSO_4 + 2FeSO_4$
$Mg + CuSO_4 \to MgSO_4 + Cu$
$Mg + FeSO_4 \to MgSO_4 + Fe$
=> $\sum n_{Mg} = 1,35 < 1,55 $
=> E có thể có $ Fe_2O_3$
TH2 : E : $MgO, Fe_2O_3$
Gọi $n_{MgO} = a$, $n_{Fe_2O_3} = b $
=> $n_{Fe} pu = 0,9 - 2b $
Bảo toàn e ta có
$Mg^o \to Mg^{+2} +2e$
$Fe^{+3} +e \to Fe^{+2} $
$Cu^{+2} + 2e \to Cu^{o}$
$Fe^{+2} + 2e \to Fe^o$
Ta có $ 2a = 0,15.2 + 0,6 + 2.(0,9-2b)$
=> $ 2a + 4b = 2,7 $
$\begin{cases} 40a + 160b = 62 \\2a + 4b = 2,7 \end{cases}$
$\begin{cases} a= 1,15 \\b = 0,1 \end{cases}$
$ x = 24a = 27,6 (g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm