Cho từ từ V lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào dung dịch A chứa hỗn hợp Na2SO4 0,4 mol; Al2(SO4)3 0,2 mol. Tính V để thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính lượng kết tủa đó?

Ta có: nNa2SO4 =0,4 mol

nAl2(SO4)3= 0,2 mol

=> nBaSO4 = nNa2SO4*1 + nAl2(SO4)3*3 = 0,4 + 0,2*3 = 1 mol

=> nBa(OH)2=nBaSO4= 1 mol

=> V Ba(OH)2= 1/0,1 = 10 lít

Đáp án:

$m_{Kết tủa}=264,2g$
$V_{Ba(OH)_2}=10(l)$

Giải thích các bước giải:

 Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì $Ba(OH)_2$ phải phản ứng vừa đủ, không dư.

$Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaOH$
$3Ba(OH)_2 + Al_2(SO_4)_3 \to 3BaSO_4 + 2Al(OH)_3$

$n_{Ba(OH)_2}= 0,4+0,2.3=1 mol$
$n_{BaSO_4}=n_{Na_2SO_4}+3.n_{Al_2(SO_4)_3}=0,4+3.0,2=1 mol$
$n_{Al(OH)_3}=2n_{Al_2(SO_4)_3}=2.0,2=0,4mol$
$m_{Kết tủa}=1.233+0,4.78=264,2g$
$V_{Ba(OH)_2}=\frac{1}{0,1}=10(l)$