Cho từ từ V lít dung dịch Ba(OH)2 0,1 M vào dung dịch A chứa hỗn hợp K2SO4 0,2 mol; AlCl3 0,5 mol. Tính V để thu được kết tủa lớn nhất nhỏ nhất. Tính lượng kết tủa đó?

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Để thu được lượng kết tủa lớn nhất thì $Ba(OH)_2$ phải phản ứng vừa đủ, không dư.

$Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 + 2KOH$
$3Ba(OH)_2 + 2AlCl_3 \to 3BaCl_2 + 2Al(OH)_3$

$n_{Ba(OH)_2}= 0,2+\frac{0,5.3}{2}=0,95 mol$
$n_{BaSO_4}=n_{K_2SO_4}=0,2 mol$
$n_{Al(OH)_3}=n_{AlCl_3}=0,5 mol$
$m_{Kết tủa}=0,2.233+0,5.78=85,6g$
$V_{Ba(OH)_2}=\frac{0,95}{0,1}=9,5(l)$

 Để thu được lượng kết tủa nhỏ thì $Ba(OH)_2$ phải phản ứng dư, kết tủa $Al(OH)_3$ bị hoà tan hết

$Ba(OH)_2 + K_2SO_4 \to BaSO_4 + 2KOH$
$3Ba(OH)_2 + 2AlCl_3 \to 3BaCl_2 + 2Al(OH)_3$
$2Al(OH)_3 + Ba(OH)_2 \to Ba(AlO_2)_2 + 4H_2O$

$n_{BaSO_4}=n_{K_2SO_4}=0,2 mol$
$n_{Al(OH)_3}=n_{AlCl_3}=0,5 mol$
$n_{Ba(OH)_2}=0,2+\frac{0,5.3}{2} + 0,5.0,5=1,2 mol$
$V_{Ba(OH)_2}=\frac{1,2}{0,1}=12(l)$