cho từ từ HCL 1M vào 15g CaCO3 thu được khí co2.tính vCO2.vHCL
2 câu trả lời
Đáp án:
0,3 và 3,36
Giải thích các bước giải:
2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O
Ta có: nCaCO3=15/(40+60)=0,15 mol
Theo ptpu: nHCl=2nCaCO3=0,3 mol -> V HCl=nHCl/1=0,3 lít
nCO2=nCaCO3=0,15 mol -> V CO2=0,15.22,4=3,36 lít
PTHH : $CaCO_{3}$ + 2$HCl_{}$ ==> $CaCl_{2}$ + $CO_{2}$ + $H_{2}O$
$n_{$CaCO_{3}$}$ = $\frac{15}{100}$ = 0,15 (mol)
===> $n_{HCl}$ = 0,3 (mol) và $n_{CO_{2}}$ =0,15 (mol)
===>
$V_{HCl}$ = $\frac{0,3}{1}$ = 0,3 (lít) $V_{CO_{2}}$ = 0,15 * 22,4 = 3,36