cho từ từ HCL 1M vào 15g CaCO3 thu được khí co2.tính vCO2.vHCL

2 câu trả lời

Đáp án:

 0,3 và 3,36

Giải thích các bước giải:

2HCl + CaCO3 -> CaCl2 + CO2 + H2O

Ta có: nCaCO3=15/(40+60)=0,15 mol

Theo ptpu: nHCl=2nCaCO3=0,3 mol -> V HCl=nHCl/1=0,3 lít

nCO2=nCaCO3=0,15 mol -> V CO2=0,15.22,4=3,36 lít

 

PTHH : $CaCO_{3}$ + 2$HCl_{}$ ==> $CaCl_{2}$ + $CO_{2}$ + $H_{2}O$

$n_{$CaCO_{3}$}$ = $\frac{15}{100}$ = 0,15 (mol)

===> $n_{HCl}$ = 0,3 (mol)  và $n_{CO_{2}}$ =0,15 (mol)

===>

$V_{HCl}$ = $\frac{0,3}{1}$ = 0,3 (lít) $V_{CO_{2}}$ = 0,15 * 22,4 = 3,36
Câu hỏi trong lớp Xem thêm