Cho rắn A gồm 0,15mol MgO và 0,025mol Fe2O3 tác dụng với 1 lít dd HCl 0,35M. Hỏi sau phản ứng khối lượng rắn A ko tan nằm trong khoảng bao nhiêu

Đáp án:

Giải thích các bước giải: nHCl=1*0,35=0,35 mol

TH1: MgO tác dụng trước.

MgO+2HCl->MgCl2+H2O (1)

0,15 0,3 (mol)

Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O (2)

1/120 0,05 (mol)

theo giả thiết và pt(1),(2) ta có:nHCl(2)=0,35-0,15*2=0,05 mol

=>nFe2O3pư=1/6nHCl=1/6*0,05=1/120 mol

=>nFe2O3 dư=0,025-1/120=1/60 mol

=>mFe2O3 dư=1/60*160=8/3g(*)

TH2: Fe2O3 tác dụng trước.

Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O (3)

0,025 0,15 (mol)

MgO+2HCl->MgCl2+H2O (4)

0,1 0,2 (mol)

theo giả thiết và pt(3),(4) ta có:

nHCl(4)=0,35-6*0,025=0,2 mol

=>nMgOpư=1/2nHCl=1/2*0,2=0,1 mol

=>nMgO dư=0,15-0,1=0,05 mol

=>mMgO dư=0,05*40=2 g(**)

Từ (*) và(**) suy ra: 2