Cho một lượng nhôm tác dụng vừa đủ 500g dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ở đktc A) viết phương trình hóa học B) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng C) tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2 = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol
Phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
Theo phương trình nAl = $\frac{0,5.2}{3}$ = 0,3 mol
→ mAl = 0,3 . 27 = 8,1g
Theo phương trình nH2SO4 = nH2 = 0,5 mol
→ C% H2SO4= $\frac{0,5.98}{500}$ .100%= 9,8 %
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
`a. PTHH: 2Al +3 H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2 `
`nH_2 = (11,2)/(22,4) = 0,5 (mol)`
`b.`
Theo PT: `nAl = nH_2 = 0,5 . 2/3 = 1/3 (mol)`
`-> mAl = 1/3 . 27 = 9 (g)`
`c.`
Theo PT: `nH_2 SO_4 = nH_2 = 0,5 (mol)`
`-> mH_2 SO_4 = 0,5 . 98 = 49 (g)`
`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (49 . 100)/500 = 9,8 (%)`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
