Cho một lượng nhôm tác dụng vừa đủ 500g dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 11,2 lít khí ở đktc A) viết phương trình hóa học B) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng C) tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit đã dùng

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nH2 = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Theo phương trình nAl = $\frac{0,5.2}{3}$ = 0,3 mol

→ mAl = 0,3 . 27 = 8,1g

Theo phương trình nH2SO4 = nH2 = 0,5 mol

→ C% H2SO4= $\frac{0,5.98}{500}$ .100%= 9,8 %

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 `↓`

Giải thích các bước giải:

`a. PTHH: 2Al +3 H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 +  3H_2 ` 

`nH_2 = (11,2)/(22,4) = 0,5 (mol)`

`b.`

Theo PT: `nAl = nH_2 = 0,5 . 2/3 = 1/3 (mol)`

`-> mAl = 1/3 . 27 = 9 (g)`

`c.`

Theo PT: `nH_2 SO_4 = nH_2 = 0,5 (mol)`

`-> mH_2 SO_4 = 0,5 . 98 = 49 (g)`

`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (49 . 100)/500 = 9,8 (%)`