Cho một lượng nhôm dư vào 500ml dung dịch H2SO4 loãng thu được 3,36 lít khí a) viết phương trình hóa học b) tính khối lượng của nhôm đã phản ứng c) tính lồng độ mol / lít của dung dịch H2SO4 đã dùng d) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

Đáp án:

b. 2,7g c.0,3M d. 17,1g

Giải thích các bước giải:

a. $$2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(SO4)_3} + 3{H_2}$$ b. $$\eqalign{ & {n_{{H_2}}} = {{3,36} \over {22,4}} = 0,15mol \cr & {n_{Alp.u}} = {2 \over 3}{n_{{H_2}}} = 0,1mol \cr & {m_{Alp.u}} = 0,1.27 = 2,7g \cr} $$ c. $$\eqalign{ & {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol \cr & \to {C_M}_{({H_2}S{O_4})} = {{0,15} \over {0,5}} = 0,3M \cr} $$ d. $$\eqalign{ & {n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {1 \over 3}nH2 = 0,05mol \cr & {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 0,05.342 = 17,1g \cr} $$