Cho một lượng Kim loại M hòa tan hết trong dung dịch HNO3 đặc nóng thì thu được 1,344l khí NO2(đktc) và dung dịch A.Cô cạn dung dịch A thu được 8.08g muối kết tinh B.Hòa tan hoàn toàn lượng B vào nước ,rồi cho từ từ dung dịch NaOH vào cho đến khi kết tủa hoàn toàn,nhiệt phân kết tủa thu được thì có 1,6g chất rắn C nguyên chất tạo thành.Hãy xác định kim loại M,công thức phân tử của chất rắn C và muối B. (Giúp e với mai e thi hsg rồi ạ)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Bảo toàn e ta có 

$M^o \to M^{+n} + ne$

$N^{+5} +e \to N^{+4}$

$n_{NO_2} = \frac{1,344}{22,4} = 0,06 (mol)$

=> $n_M = \frac{0,06}{n} (mol)$

Ta có $M \to M(NO_3)_n \to M(OH)_n \to M_2O_n$

=> $n_{M_2O_n} = \frac{1}{2} n_M = \frac{0,03}{n} $

$M_{M_2O_n} = \frac{1,6}{0,03}n = \frac{160}{3}n$

Hay $2M + 16n = \frac{160}{3}n$

=> $ M = \frac{56}{3}n$

Với $n = 3$ thì $M = 56 (g/mol)$

Lưu ý khi đi thi hsg cần xét đủ n với n lần lượt là 1,2,3,8/3 $(\frac{8}{3} : Fe_3O_4)$

=> CTHH của M là Fe

                       C là $Fe_2O_3$

$m_B = m_{Fe(NO_3)_3} + m_{H_2O} $

=> $m_{H_2O} = 8,08 - 0,02.242 = 3,24 (g)$

$n_{H_2O} = \frac{3,24}{18} = 0,18 (mol)$

Gọi CT muối ngậm nước là $aFe(NO_3)_3.bH_2O$

$\frac{a}{b} = \frac{0,02}{0,18} = \frac{1}{9}$

Vậy CT muối kết tinh là $Fe(NO_3)_3.9H_2O$

Chúc bạn thi tốt hehehehehehehe