Cho một lượng hỗn hợp gồm Ag và Zn tác dụng với lượng dư dung dịch axit H2SO4, thu được 5,6 lit khí H2 (đktc). Sau phản ứng thấy còn 6,25g một chất rắn không tan. Tính thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

Đáp án:

$\rm \%m_{Zn}=72,23\%$

$\rm \%m_{Ag}=27,7\%$ 

Giải thích các bước giải:

$\rm Ag$ không phản ứng với $\rm H_2SO_4,$ nên rắn không tan sau phản ứng là $\rm Ag.$

$\rm n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$

$\rm PTHH:$

$\rm Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2$

Theo PTHH: $\rm n_{Zn}=n_{H_2}=0,25\ (mol)$

$\rm m_{Zn}=0,25.65=16,25\ (g)$

$\rm m_{hh}=m_{Ag}+m_{Zn}=6,25+16,25=22,5\ (g)$

$\rm \to \%m_{Zn}=\dfrac{16,25}{22,5}.100\%=72,23\%$

$\rm \to \%m_{Ag}=100\%-72,23\%=27,7\%$

Đáp án:

- `%Zn` `=` `72,23%`

- `%Ag` `=` `27,7%`

Giải thích các bước giải:

 `Zn` + $H_{2}$$SO_{4}$ `→` $ZnSO_{4}$ + $H_{2}$

- Theo đề : $n_{H2}$ `=` $\frac{V}{22,4}$ `=` $\frac{5,6}{22,4}$ `=` `0,25` `(mol)`

- Theo pt : $n_{Zn}$ `=` $n_{H2}$ `=` `0,25` `(mol)`

`⇒` $m_{Zn}$ `=` `n` `×` `M` `=` `0,25` `×` `65` `=` `16,25` `(g)`

- Vì `Ag` hoạt động hóa học yếu nên không tác dụng với $H_{2}$$SO_{4}$ 

`⇒` Chất rắn không tan sau phản ứng là `Ag`

- $m_{hh}$ `=` $m_{Ag}$ +$m_{Zn}$ `=` `6,25` + `16,25` `=` `22,5` `(g)`

`⇒` `%Zn` `=` $\frac{16,25}{22,5}$ `×` `100%` `=` `72,23%`

`⇒` `%Ag` `=` $\frac{6,25}{22,5}$ `×` `100%` `=` `27,7%`