cho một lượng bột sắt dư vào 50ml dung dịch axit sunfuric phản ứng xong thu được 3,36 lít khí hidro tính khối lượng bột sắt đã tham gia phản ứng tính nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng biết fe = 56
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nH2=0.15
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
0.15---0.15---------------0.15
--> mFe=0.15*56=8.4
cM(HCl)=0.15/0.05=3
Đáp án:
$3M$
Giải thích các bước giải:
${n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15mol$
$Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}$
Theo PTHH: ${n_{Fe}} = {n_{FeS{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol$
$\begin{gathered} \Rightarrow {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4g \hfill \\ {C_{M(FeS{O_4})}} = \dfrac{{0,15}}{{0,5}} = 3M \hfill \\ \end{gathered} $
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
