Cho một lá Fe (dư) vào 100ml dung dịch AgNO3 nồng độ x mol/l. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng lá Fe tăng thêm 3,2 gam so với ban đầu. Giả thiết toàn bộ lượng Ag tạo ra bám hết vào lá Fe. Giá trị của x là bao nhiêu?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Phương trình phản ứng:
Đổi 100ml = 0,1 l
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
Vậy chất bám vào lá sắt là bạc
nAg = $\frac{3,2}{108}$ = 0,03 mol
Theo phương trình nAg = nAgNO3 = 0,03 mol
→ CM AgNO3 = $\frac{0,03}{0,1}$ = 0,3M
Chúc bạn học tốt #aura
Gọi số mol Fe là x.
$Fe+2AgNO_3→Fe(NO_3)_2+2Ag↓$
x → 2x (mol)
Khối lượng tăng:
$108.2x-56x=3,2(gam)$
⇒ $x=0,02(mol)$
⇒ $n_{AgNO_3}=n_{Ag}=0,4(mol)$
Đổi: 100ml=0,1 (lít)
$C_{M}=\frac{n}{V}=\frac{0,4}{0,1}=4(M)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
