Cho một bản kẽm vào cốc chứa 200g dd HCl 10% khi lấy bản kẽm ra rữa sạch làm khô thấy khối lượng giảm đi 6,5 g so với trước. Xác định C% sau phản ứng

Đáp án:

C% ZnCl2 = 6,6% ; C% HCl dư = 3,54%

Giải thích các bước giải:

 mHCl = mdd HCl.  C%: 100% = 200. 10% : 100% = 20 (g)

Khối lượng lá kẽm giảm 6,5 gam chính là khối lượng Zn tham gia phản ứng

=> nZn = mZn : MZn = 6,5 : 65 = 0,1 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2

         0,1 --> 0,2  ---->    0,1 --> 0,1  (mol)

theo PTHH: nH2 = nZnCl2 = nZn pư = 0,1(mol) 

=> mZnCl2 = 0,1.136 = 13,6 (g)

Theo PTHH: nHCl pư = 2nZn = 2.0,1= 0,2 (mol)

=> mHCl pư = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

=> mHCl dư = mHCl bđ - mHCl pư = 20 - 7,3 = 12,7(g)

Dung dịch sau phản ứng thu được gồm ZnCl2: 13,6 (g) và mHCl pư = 12,7 (g)

mdd sau = mZn pư + mdd HCl - mH2

               = 6,5 + 200 - 0,1.2

               = 206,3 (g)

Nồng độ phần trăm của các chất trong dd sau pư là:

C% ZnCl2 = (mZnCl2 : mdd sau).100% = (13,6 : 206,3).100% = 6,6%

C% HCl dư = (mHCl : mdd sau).100% = (7,3 : 206,3).100% = 3,54%