Cho m gam sắt và sắt (III) oxit vào 400 ml dung dịch axit clohiđric 2M thấy có 2,24 lít khí thoát ra (đktc) và 2,8 gam chất rắn không tan. Tính m

Đáp án:

 m=30 gam

Giải thích các bước giải:

 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (1)

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O (2)

2FeCl3 + Fe -> 3FeCl3 (3)

Rắn không tan là Fe

Ta có: nH2=2,24/22,4=0,1 mol =nFe (1)

-> nHCl (1)=2nFe(1)=0,2 mol

Ta có: nHCl =0,4.2=0,8 mol -> nHCl (2)=0,8-0,2=0,6 mol -> nFe2O3=1/6nHCl(2)=0,1 mol -> nFeCl3(2)=0,2 mol -> nFe(3)=1/2 nFeCl3=0,1 mol

-> nFe phản ứng=nFe (1) + nFe (3)=0,1+0,1=0,2 mol; nFe2O3=0,1 mol

-> m rắn phản ứng=0,3256+0,1.160=27,2 gam -> m=27,2+2,8=30 gam

Đáp án:

 30g

Giải thích các bước giải:

Do còn Fe không tan

nH2=2,24/22,4=0,1

nHCl=0,8

Fe+2HCl->FeCL2+H2(1)

0,1    0,2                0,1                              

Fe2O3+6HCl->2FeCl3+3H2O(2)

Do còn Fe dư, có phản ứng:

Fe+2FeCl3->3FeCl2(3)

nHCL tham gia phản ứng (2)=0,8-0,2=0,6

->nFeCl3=0,2 mol và nFe2O3=0,1

Theo (3)->nFe phản ứng ở (3)=0,1 mol

->m=mFe phản ứng+mFe2O3+mFe dư

m=0,1.56+0,1.56+0,1.160+2,8=30g