cho m gam Na vào dung dịch Al2(so4)3 1M sau khi phản ứng kết thúc lọc chất rắn đun nóng đến khối lường không đổi thu đc 5,1 gam chất rắn . Tìm giá trị m

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

   0,3                     0.3          

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

     0,3                                  0,1                  

 2Al(OH)3→Al2O3+3H2O

      0,1           0,05         

nAl2O3 = 5,1:102 = 0,05 mol

mNaOH=0,3.23=6,9 gam

vậy:m=6,9 gam

Đáp án:

 m= 6,9g

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑

6NaOH + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4

2Al(OH)3 $\xrightarrow[]{t°}$ Al2O3 + 3H2O

nAl203 = $\frac{5,1}{102}$ =0,05  mol

Theo phương trình

nAl(OH)3  = 2Al2O3 = 0,1 mol

nNaOH  = $\frac{0,1.6}{2}$ = 0,3 mol

nNa = nNaOH = 0,3 mol

Khối lượng Na là:

mNa = 0,3. 23 = 6,9g

Chúc bạn học tốt #aura