Cho m gam hỗn hợp Al và Ag tác dụng với lượng dư dd H2SO4 loãng thu đc 6,72 lít khí ( đo ở đktc). Sau phản ứng thấy còn 4,6 gam kim loại ko tan. Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp kim loại ban đầu.
2 câu trả lời
Đáp án:
%mAg = 46%; %mAl = 54%
Giải thích các bước giải:
Ag không tác dụng với H2SO4
mAg = 4,6g
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol
nAl = 2/3nH2 = 0,2 mol
mAl = 0,2 . 27 = 5,4g
$\eqalign{
& \% {m_{Ag}} = {{4,6} \over {4,6 + 5,4}}.100\% = 46\% \cr
& \% {m_{Al}} = 100\% - 46\% = 54\% \cr} $
2Al +3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2
0,2 0,3
4,6 gam kim loại ko tan là khối lượng của Ag
⇒ m= 4,6 + 0,2.27= 10 (g)
⇒%mAl= 0,2.27/10 .100% = 54%
%mAg= 100%-54%=46%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
