Cho m(g) Cu tác dụng với HNO3 đặc nóng , thấy thoát ra 4,48 (lít) khí (điều kiện tiêu chuẩn) Tính m(g) của Cu? Biết Cu = 64 , H=1, N=14 , O=16

Đáp án:

`m=6,4(g)` 

Giải thích các bước giải:

Khi cho kim loại `+` dung dịch `HNO_3` đặc nóng sẽ thu được sản phẩm khử là khí `NO_2`

`n_{NO_2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2(mol)`

Quá trình oxi hóa khử :

`Cu^{0} to Cu^{2+}+2e`

`N^{+}5+1e \to N^{+4}`

$\xrightarrow{\text{Bảo toàn electron}}2.n_{Cu}=n_{NO_2}$

` \to 2.n_{Cu}=0,2 \to n_{Cu}=\frac{0,2}{2}=0,1(mol)`

` \to m_{Cu}=0,1.64=6,4(g)`

$\text{#Đỉnh cao tri thức ( ĐCTT )}$

Đáp án:

Khi cho kim loại tác dụng với `HNO3` đặc nóng sẽ thì sản phẩm sẽ tạo ra khí `NO_2`

`Cu + 4HNO_3 -> Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O`

`n_{NO_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2` `mol`

`n_{Cu} = 1/2 . n_{NO_2} = 0,1` `mol`

`m_{Cu} = 0,1 . 64 = 6,4` `gam`