Cho lượng Zn 0,3 mol tác dụng vào 146g dd HCL 20%, tính nồng độ phần trăm dd thu được sau phản ứng

`mHCl = 146.20%=29,2g`

`nHCl =0,8mol`

`Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2`

`0,3 0,8`

0,31<0,82→ Zn phản ứng hết, HCl còn dư

`nH2 = nZnCl2 = nZn = 0,3mol

`→ mH2 = 0,3.2=0,6g`

`mZnCl2 = 0,3.136=40,8g`

nHCl p.u = 2nZn = 0,6mol`

`→ mHCl dư = 29,2 - 0,6.36,5 = 7,3g`

Khối lượng dung dịch sau phản ứng `= mZn + mddHCl - mH2`

`= 0,3.65+ 146 - 0,6 = 164,9g`

`%mZnCl2 = 40,8/164,9.100%=24,74%`

`%mHCl dư = 7,3/164,9.100% = 4,43%`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

mHCl = 146.20%=29,2g

nHCl =0,8mol

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

0,3 0,8

${{0,3} \over 1} < {{0,8} \over 2}$ → Zn phản ứng hết, HCl còn dư

nH2 = nZnCl2 = nZn = 0,3mol

→ mH2 = 0,3.2=0,6g

mZnCl2 = 0,3.136=40,8g

nHCl p.u = 2nZn = 0,6mol

→ mHCl dư = 29,2 - 0,6.36,5 = 7,3g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = mZn + mddHCl - mH2

= 0,3.65+ 146 - 0,6 = 164,9g

%mZnCl2 = 40,8/164,9.100%=24,74%

%mHCl dư = 7,3/164,9.100% = 4,43%