Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 52(g) . Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết Cu đều bám vào mặt lá sắt
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$0,25$ mol
Giải thích các bước giải:
Ta có PTHH sau:
$Fe$ $+$ $CuSO_4$ $\rightarrow$ $FeSO_4$ $+$ $Cu$
Gọi $X$ là số mol của $Fe$ thì dựa vào PTHH số mol của $Cu$ cũng là $X$
Ta có công thức sau:
$\text{m tăng=m kl sau-m kl trước}$
Ở đây kim loại sau là $Cu$ và kim loại trước là $Fe$
Ta thiết lập được biểu thức:
$52-50=64x-56x$
Vậy $x=0,25$
Dựa vào PTHH) $n_{FeSO_4}$=$n_{Fe}$=$0,25$ mol
Đáp án: gọi số mol fe phản ứng là x mol
Pt: Fe+CuSO4 -> FeSO4+Cu
x..........................................x...........x
m tăng = 52-50=2 g
=> 64x-56x=2
=> x=0,25mol
vậy số mol FeSO4 sau phản ứng là 0,25 mol
Giải thích các bước giải:
m Fe dư + m Fe phản ứng=50g
m Fe dư + m Cu = 52 g
=>m Fe dư + m Cu - m Fe dư + m Fe phản ứng = 50-52=2g
=> 64x-56x=2
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
