Cho lá nhôm vào dung dịch axit H2SO4 dư thu được 6,72 lít khí hidro (ở đktc). Khối lượng muối nhôm thu được là

$\text{n$_{H2}$=6,72:22,4=0,3(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{2Al+3H$_{2}$SO$_{4}$→Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+3H$_{2}$}$

$\text{                                  0,1             ← 0,3(mol)}$

$\text{Từ PTHH ta suy ra :}$

$\text{n$_{Al2(SO4)3}$=0,1(mol)}$

$\text{⇒:m$_{Al2(SO4)3}$=0,1.342=34,2(g)(g)}$

Đáp án:

 $34,2g$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$2Al+3H_2SO_4$ $\rightarrow$ $Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$+)$ $Al_2(SO_4)_3$ là muối nhôm cần tìm

___________________________________________________________

Có $\text{nH2=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nAl2(SO4)3= $\dfrac{0,3}{3}$=0,1 mol}$

Vậy $\text{mAl2(SO4)3=n.M=0,1.342=34,2g}$