cho hỗn hợp x gồm na và ba cùng số mol vào h2o thu được đ y và 0,336 lít khí đktc.cho y vào 125ml dung dịch gồm h2so4 0,1m và cuso4 0,1m.khi pư xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa z.giá trị của m

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$\text{n$_{H2}$=0,336:22,4=0,015(mol)}$

$\text{Ta có quá trình oxi hóa - khử :}$

$\text{Na→Na$^{+1}$+1e}$

$\text{a            →   a}$

$\text{Ba→Ba$^{+2}$+2e}$

$\text{a            →  2a}$

$\text{______________________}$

$\text{H$_{2}^{+1}$+2e→H$_{2}^{0}$}$

$\text{                 0,0,3←  0,015(mol)}$

$\text{Bảo toàn e : a+2a=0,03}$

$\text{⇒3a=0,03}$

$\text{⇒a=0,01(mol)}$

$\text{⇒n$_{NaOH}$=n$_{Ba(OH)2}$=0,01(mol)}$

$\text{n$_{H2SO4}$=0,125.0,1=0,0125(mol)}$

$\text{n$_{CuSO4}$=0,125.0,1=0,0125(mol)}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 2Na + 2`H_2O` → 2NaOH + `H_2`

Ba + 2`H_2O` → `Ba(OH)_2` + `H_2`

`Ba(OH)_2` + `H_2SO_4` → `BaSO_4`↓ + 2`H_2O`

`Ba(OH)_2` +   `CuSO_4` →`BaSO_4`↓ + `Cu(OH)_2`↓

2NaOH  + `CuSO_4` → `Cu(OH)_2`↓ + `Na_2SO_4`

Kết tủa Z gồm `BaSO_4` và `Cu(OH)_2`

`Cu^{2+} + 2OH^-`→ `Cu(OH)_2`

`Ba^{2+}` + `SO_4^{2-}`→ `BaSO_4`

`n_{H_2}` = $\frac{0,336}{22, 4}$ = 0,015 mol 

Gọi số mol Na và Ba là `x`

`n_{H_2}` = 0,5`x` + `x` = 0,015 

→ `x` = $\frac{0,015}{1,5}$ = 0,01 mol 

Bảo toàn `e`:

`n_{Na}` + 2`n_{Ba}` = 2`n_{H_2}=0,015 . 2 = 0,03 mol 

→ `n_{OH^-}` = 0,03 mol 

`n_{H_2SO_4}` = $\frac{150}{1000}$ . 0,1 = 0,0125 mol 

`n_{CuSO_4}` = $\frac{150}{1000}$ . 0,1 = 0,0125 mol 

`n_{H^+}`= 0,0125 . 2 = 0,025 mol 

→ `n_{OH^-}`dư = 0,03 - 0,025 = 0,005 mol 

`n_{SO_4^2-}` = `n_{H_2SO_4}` + `n_{CuSO_4}` = 0,025 mol 

→ `n_{Cu(OH)_2` = 0,0025 mol 

→ `n_{BaSO_4}` = 0,01 mol 

`m_Z` = `m_{Cu(OH)_2` + `m_{BaSO_4}`

            = 0,0025 . 98 + 0,01 . 233 = 2,575g