Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 2,8 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là A. 32,4 B. 48,6 C. 54,0. D. 43,2

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $D$

Giải thích các bước giải:

Ta có $2$ PTHH sau:

$1)$ $Al$ $+$ $3AgNO_3$ $\rightarrow$ $Al(NO_3)_3$ $+$ $3Ag↓$

$2)$ $Fe$ $+$ $2AgNO_3$ $\rightarrow$ $Fe(NO_3)_2$ $+$ $2Ag↓$

Số mol của $AgNO_3$ là $\text{n=CM.V=1.0,55=0,55 mol}$

Số mol của $Al$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{2,7}{27}$=0,1 mol}$

$\rightarrow$ Vậy số mol của $AgNO_3$ phản ứng ở PTHH $1$ là $0,3$ mol

Số mol của $Fe$ là $\text{n=$\dfrac{m}{M}$=$\dfrac{2,8}{56}$=0,05 mol}$

$\rightarrow$ Vậy số mol của $AgNO_3$ phản ứng ở PTHH $2$ là $0,1$ mol

Lập luận:

Ta thấy tổng số mol của $AgNO_3$ phản ứng đủ với $2$ PTHH trên vậy sau phản ứng $2$ kim loại $Al,Fe$ đã phản ứng hết và chất rắn thu được là $Ag$ ở PTHH $1$ và $2$

Dựa vào PTHH $1$) $n_{Ag}$=$0,1.3=0,3$ mol

Vậy khối lượng của $Ag$ trong PTHH $1$ là $0,3.108=32,4g$

Dựa vào PTHH $2$) $n_{Ag}$=$0,05.2=0,1$ mol

Vậy khối lượng của $Ag$ trong PTHH $2$ là $0,1.108=10,8g$

$\rightarrow$ $\text{∑mAg=mAg(1)+mAg(2)=32,4+10,8=43,2g}$

Vậy đáp án đúng là `bb D`