cho hỗn hợp gồm 13g Zn và 7,2g Mg vào 500ml dung dịch chứa H2SO4 1M và HCl 2M . a, kim loại có tan hết không ? tính thể tich khí thu được (đktc) ? b. khối lượng muối trong dung dịch thu được sau phản ứng thuộc khoảng nào?

Đáp án:

a, tan hết. VH2 = 11,2 lít.

b) 

Giải thích các bước giải:\

nZn = 13/65 =0,2 mol

nMg = 7,2/24 = 0,3 mol

nH2SO4 = 0,5 mol; nHCl = 1 mol ; nH axit = 2 mol

Các PTHH có thể xảy ra:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Ta có: nH2 sinh ra = n kim loại = 0,5 mol.

Để kim loại tan hết 

nH axit > = 2 nH2 = 1 mol. ( thỏa mãn vì 2 > 1)

vậy kim loại tan hết, V H2 = 11,2 lít.

b, m max ZnCl2 + m max MgCl2  < m muối  < mmax MgSO4 + m max ZnSO4 

55,7  < m muối  <   68,2 gam

Đáp án:

a)Hết VH2=11,2 l

b)55,7<m<68,2

Giải thích các bước giải:

nZn=13/65=0,2(mol) nMg=7,2/24=0,3(mol)

nH2SO4=0,5(mol) nHCl=1(mol)

a) giả sử phản ứng với H2SO4

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

Mg+H2SO4+MgSO4+H2

=> phản ứng hết

VH2=0,5x22,4=11,2(l)

giả sử phản ứng với HCl

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

Mg+2HCl->MgCl2+H2

=>nH2=0,5x22,4=11,2(mol)

m muối khi chỉ phản ứng với HCl=0,2x136+03x95=55,7(g)

m muối khi chỉ phản ứng với H2sO4=0,2x161+0,3x120=68,2(g)