Cho Fe tan vừa hết trong H2SO4 thu được khí A( duy nhất) và 8,28g muối a) Tính khối lượng Fe đã phản ứng. Biết rằng số mol Fe phản ứng bằng 37,5% số mol H2SO4 b) Dẫn toàn bộ khí A ở trên vào 100ml dd NaOH 1M . Tính nồng độ mol của dd sau phản ứng ( cho rằng thể tích dd không thay đổi)
1 câu trả lời
Đáp án:
a) 2,52
b) $C_M( Na_2SO_3) = 0,4\ M;\ C_M(NaHSO_3) = 0,2\ M$
Giải thích các bước giải:
a/ Gọi số mol Fe ở (1), (2) lần lượt là
PTHH:
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O\\ \hspace{0,2cm}2x\to\hspace{0,4cm}6x\hspace{1,9cm}x\hspace{2,3cm}3x$ (1)
$Fe + Fe_2(SO_4)_3 \to 3FeSO_4\\ \hspace{0,2cm}y\to \hspace{0,7cm} y\hspace{2,5cm} y$ (2)
$⇒n_{Fe} = 2x + y = 37,5\%.6x$
Mà $m_{muối} = 400(x - y) + 152 . 3y = 8,28$
$\to \begin{cases} x = 0,02 \\ y = 0,005 \end{cases}$
$\to n_{Fe} = 2x + y = 0,045$
$ \to m_{Fe} = 2,52\ g$
b/
Ta có: $n_{NaOH} = C_M . V = 1 . 0,1 = 0,1\ mol;\ n_{SO_2} = 3x = 0,06\ mol$
PTHH:
$2NaOH + SO_2 \to Na_2SO_3 + H_2O\\ \hspace{0,5cm}0,1\hspace{1,cm}0,05\hspace{1,1cm}0,05$
$Na_2SO_3 + SO_2 + H_2O \to 2NaHSO_3\\ \hspace{0,3cm}0,01\hspace{1,1cm}0,01\hspace{2,8cm}0,02$
Vậy trong dd sau phản ứng gồm: $\begin{cases} Na_2SO_3: 0,04\ mol \\ NaHSO_3: 0,02\ mol \end{cases}$
Khi đó: $C_M( Na_2SO_3) = \dfrac nV = \dfrac{0,04}{0,1} = 0,4\ M$
$C_M(NaHSO_3) = \dfrac{0,02}{0,1} = 0,2\ M$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
