Cho dd chứa 1gam HCl tác dụng với dd chứa 1g NaOH.Sau phản ứng thu được 500ml dd Y. DD Y có giá trị pH gần nhất với giá trị nào?
1 câu trả lời
$n_{H^+}=n_{HCl}=\dfrac{1}{36,5}(mol)\\ n_{OH^-}=n_{NaOH}=\dfrac{1}{40}(mol)\\ H^++OH^-\to H_2O\\ n_{H^+}>n_{OH^-}\\ \to H^+\ dư\\ n_{H^+\ dư}=\dfrac{1}{36,5}-\dfrac{1}{40}=\dfrac{7}{2920}(mol)\\ [H^+]=\dfrac{7}{2920}:0,5=\dfrac{7}{1460}(mol)\\ pH=-log([H^+])\approx 2,32$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
