Cho A là dung dịch HCl, B là dung dịch NaOH. a) Để trung hòa 250 ml dung dịch A phải dùng 150 gam dung dịch B nồng độ 10%. Xác định nồng độ mol của dung dịch A. b) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Na2CO3 và K2CO3 bằng 300 ml dung dịch A thu được 4,48 lít khí CO2 ở đktc và dung dịch C. Trung hòa axit còn dư trong dung dịch C bằng dung dịch B vừa đủ rồi cô cạn dung dịch D sau phản ứng thì thu được 27,325 gam muối khan. Xác định % khối lượng mỗi muối cacbonat trong hỗn hợp dùng ban đầu. GIÚP MÌNH VỚI MÌNH ĐANG CẦN GẤP ( CẦN CHI TIẾT HỨA 5*) („• – •„)

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

a,

\(\begin{array}{l}
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{NaOH}} = \dfrac{{150 \times 10}}{{100 \times 40}} = 0,375mol\\
 \to {n_{HCl}} = {n_{NaOH}} = 0,375mol\\
 \to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,375}}{{0,25}} = 1,5M
\end{array}\)

b,

\(\begin{array}{l}
N{a_2}C{O_3} + 2HCl \to 2NaCl + C{O_2} + {H_2}O\\
{K_2}C{O_3} + 2HCl \to 2KCl + C{O_2} + {H_2}O\\
HCl + NaOH \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 1,5 = 0,45mol\\
{n_{HCl}} = 2{n_{C{O_2}}} = 0,4mol\\
 \to {n_{HCl}}dư= 0,45 - 0,4 = 0,05mol\\
 \to {n_{NaOH}} = {n_{HCl}}dư= 0,05mol\\
 \to {n_{NaCl}} = {n_{NaOH}} = 0,05mol\\
 \to {m_{NaCl}} = 2,925g\\
 \to {m_{NaCl}} + {m_{KCl}} = 27,325 - 2,925 = 24,4g\\
 \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{{K_2}C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2mol\\
 \to 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} \times 58,5 + 2{n_{{K_2}C{O_3}}} \times 74,5= 24,4g\\
 \to 117{n_{N{a_2}C{O_3}}} + 149{n_{{K_2}C{O_3}}} = 24,4g
\end{array}\)

Giải hệ phương trình ta có:

\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
{n_{N{a_2}C{O_3}}} + {n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,2\\
117{n_{N{a_2}C{O_3}}} + 149{n_{{K_2}C{O_3}}} = 24,4
\end{array} \right.\\
 \to {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,16875mol \to {n_{{K_2}C{O_3}}} = 0,03125mol\\
 \to \% {m_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{0,16875 \times 106}}{{0,16875 \times 106 + 0,03125 \times 138}} \times 100\%  = 80,57\% \\
 \to \% {m_{{K_2}C{O_3}}} = 100\%  - 80,57\%  = 19,43\% 
\end{array}\)