Cho a gam hỗn hợp A (gồm 2 Hiđroxit của Natri và Magie) vào nước, khuấy đều thì được dd B và chất rắn C. Lọc lấy C đem nung hoàn toàn thì được 6g chất rắn D. Đem trung hòa dd B cần 50ml dd HCl 0,4M. Tìm giá trị a.

Đáp án: $\rm a=9.5\ (g)$

Giải thích các bước giải:

Dung dịch $\rm B$ là dung dịch $\rm NaOH.$

Rắn $\rm C$ là $\rm Mg(OH)_2.$ 

Rắn $\rm D$ là $\rm MgO.$

$\rm n_{MgO}=\dfrac{6}{40}=0,15\ (mol)$

Đổi $\rm 50ml=0,05l$

$\rm n_{HCl}=0,05.0,4=0,02\ (mol)$

$\rm PTHH:$ $\rm NaOH+HCl \to NaCl+H_2O$

Theo PTHH: $\rm n_{NaOH}=n_{HCl}=0,02\ (mol)$ 

Bảo toàn nguyên tố:

$\rm n_{Mg(OH)_2}=n_{MgO}=0,15\ (mol)$

$\rm a=m_{NaOH}+m_{Mg(OH)_2}=0,02.40+0,15.58=9.5\ (g)$

Đáp án:

 `a = 9,5g`

Giải thích các bước giải:

 `B : dd NaOH` 

`C : Mg(OH)_2` 

`Mg(OH)_2`$\xrightarrow{t°}$`MgO + H_2O` 

`NaOH + HCl → NaCl + H_2O` 

`n_{Mg(OH)_2} = n_{Mg} ={6}/{40}=0,15mol`

`n_{HCl}{50}/{1000}.0,4=0,02mol`

`n_{NaOH} = n_{HCl} = 0,02 mol` 

`a = 0,02 . 40 + 0,15 . 58 = 9,5g`

`#aura`