cho a gam Fe hòa tan trong dd HCl ,sau khi cô cạn dd thu được 3,1 gam chất rắn . nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dd HCl (cùng khối lượng như trên) sau khi cô cạn dd thu được 3.34 gam chất rắn cà 448ml H2 tính a,b

Đáp án:

\(\begin{cases}a=1,68\\ b=0,24\end{cases}\)

Giải thích các bước giải:

Xét TN₁:

PTHH:       \(Fe + 2HCl\to FeCl_2 + H_2 \)      

Giả sử: Fe phản ứng hết $\to$ Chất rắn là FeCl₂ 

n_Fe = n_FeCl2 = n_H2 = $\dfrac{3,1}{127} ≈ 0,024 ( mol )$

Xét TN₂:

PTHH: Mg + 2HCl $\to$ MgCl₂ + H₂            (2)

Fe + 2HCl $\to$ FeCl₂ + H₂                (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng: 

n_H2 = \(\dfrac{0,448}{22,4}\) = 0,02 ( mol ) < 0,024 (mol)

Chứng tỏ: Trong TN₁: Fe dư, HCl hết.

TN1:

      n_Fe(pư) = n_FeCl2= $\dfrac 12\times$ n_HCl = 0,04 : 2 = 0,02 (mol)

$\to$ m_Fe(dư)  = 3,1 – 0,02 $\times$ 127 = 0,56 (g)

      m_Fe(pư) = 0,02 $\times$ 56 = 1,12(g)

$\to$ m_Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(g)

*TN2: BTKL:

a + b = 3,34 + 0,02 $\times$ 2 - 0,04 $\times $36,5 = 1,92 (g)

Vì a = 1,68g $\to$ b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)