Cho a (g) bột nhôm tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc). Giá trị của a là bao nhiêu
2 câu trả lời
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`n_{H_2 (đktc)} = V/{22,4} = {6,72}/{22,4}` `= 0,3` `(mol)`
`PTHH :`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
Dựa theo phương trình, ta có :
`n_{Al} = 2/3n_{H_2} = 2/3xx0,3 = 0,2` `(mol)`
`=>` `m_{Al} = nxxM = 0,2xx27 = 5,4` `(gam)`
Vậy giá trị của `a = 5,4 (g)`
Đáp án: Giá trị của a là 5,4 g
Giải thích các bước giải:
Số mol của `6,72 l` khí `H_2` là:
`n_{H_2} = V/{22,4} = {6,72}/{22,4} = 0,3 mol`
`PTHH:`
`2Al + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
Theo phương trình, ta có:
`n_{Al} = 2/3. n_{H_2}=2/3. 0,3=0,2` `(mol)`
Khối lượng a (g) của nhôm là:
`m_{Al}= n.M = 0,2.27 = 5,4 (g)`