Cho 98g axit H2SO4 20% tác dụng với 400gam dung dịch BaCl2 5,2% a. Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng kết tủa tạo thành. b. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!! 

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
BaC{l_2} + {H_2}S{O_4} \to BaS{O_4} + 2HCl\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{98 \times 20}}{{100 \times 98}} = 0,2mol\\
{n_{BaC{l_2}}} = \dfrac{{400 \times 5,2}}{{100 \times 208}} = 0,1mol\\
 \to {n_{BaC{l_2}}} < {n_{{H_2}S{O_4}}}
\end{array}\)

Suy ra \({H_2}S{O_4}\) dư

\(\begin{array}{l}
 \to {n_{BaS{O_4}}} = {n_{BaC{l_2}}} = 0,1mol\\
 \to {m_{BaS{O_4}}} = 23,3g\\
 \to {n_{{H_2}S{O_4}}}du = 0,2 - 0,1 = 0,1mol\\
 \to {n_{HCl}} = 2{n_{BaC{l_2}}} = 0,2mol\\
{m_{dd}} = {m_{BaC{l_2}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} - {m_{BaS{O_4}}} = 98 + 400 - 23,3 = 474,7g\\
 \to C{\% _{{H_2}S{O_4}}}dư= \dfrac{{0,1 \times 98}}{{474,7}} \times 100\%  = 2,06\% \\
 \to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{0,2 \times 36,5}}{{474,7}} \times 100\%  = 1,54\% 
\end{array}\)

 `a)` 

`BaCl_2 + H_2SO_4 → BaSO_4 + 2HCl` 

`0,1 → 0,1 → 0,1 → 0,2(mol)`

`n_{H_2SO_4} = {20% . 98}/{98} = 0,2(mol)` 

`n_{BaCl_2} = {5,2% . 400}/{208} .100 = 0,1(mol)` 

`n_{BaCl_2} < n_{H_2SO_4}`

`→ H_2SO_4` dư 

`m_{BaSO_4} = 0,1 .233 = 23,3(g)`

`b)`

`mdd = 98 + 400 - 23,3 = 474,7(g)`

`C%_{H_2SO_4} = {(0,2-0,1).  98}/{474,7} .100 = 2,06%`

`C%_{HCl} = {0,2 .36,5}/{474,7} .100 = 1,54%`