Cho 9,75g kẽm (Zn) tâc dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCl. a. Viết PTHH b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a)

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

b)

nZn=mM=9,7565=0,15 mol

Zn+2HCl→ZnCl2+H2

0,15→        0,15         0,15          (mol)

mdungdchsauphnng=mZn+mdungdchHClm_{H_2}$=9,75+100-0,15.2=109,45 gam

C% ZnCl2=mZnCl2mdungdchsauphnng.100=0,15.136109,45.100=18,64 %

CHÚC BN HC TỐT NHÉ 

#Heinz GUDERIAN

a.

PTHH: Zn+2HCl ZnCl2+H2

b.

nZn = 9,7565=0,15(mol)

Dựa vào PTHH:

nH2=nZn=0,15(mol)

nZnCl2=nZn=0,15(mol)

mZnCl2=0,15×(65+35,5×2)=120,4(g)

C%ZnCl2 = 20,49,75+100-(0,15×2)×100%=18,64%

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm