Cho 9,75g kẽm (Zn) tâc dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCl. a. Viết PTHH b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
b)
nZn=mM=9,7565=0,15 mol
Zn+2HCl→ZnCl2+H2
0,15→ 0,15 0,15 (mol)
mdungdịchsauphảnứng=mZn+mdungdịchHCl−m_{H_2}$=9,75+100-0,15.2=109,45 gam
C% ZnCl2=mZnCl2mdungdịchsauphảnứng.100=0,15.136109,45.100=18,64 %
CHÚC BN HC TỐT NHÉ
#Heinz GUDERIAN
a.
PTHH: Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑
b.
nZn = 9,7565=0,15(mol)
Dựa vào PTHH:
nH2=nZn=0,15(mol)
nZnCl2=nZn=0,15(mol)
mZnCl2=0,15×(65+35,5×2)=120,4(g)
C%ZnCl2 = 20,49,75+100-(0,15×2)×100%=18,64%