Cho 9,75g kẽm (Zn) tâc dụng vừa đủ với 100g dung dịch HCl. a. Viết PTHH b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

Đáp án ; Giải thích các bước giải:

nZn=9,7565=0,15molnZn=9,7565=0,15mol

mHCl=100.9,125100=9,125gam⇒nHCl=9,12536,5=0,25molmHCl=100.9,125100=9,125gam⇒nHCl=9,12536,5=0,25mol

PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑

Xét tỉ lệ: nZn1=0,15nZn1=0,15 và nHCl2=0,252=0,125nHCl2=0,252=0,125

Vì 0,15 > 0,125 => Zn còn dư, HCl phản ứng hết

=> tính theo số mol HCl

Theo PTHH: nZnCl2=nH2=12.nHCl=0,252=0,125molnZnCl2=nH2=12.nHCl=0,252=0,125mol

n_{Zn phản ứng} = 12.nHCl=0,252=0,125mol12.nHCl=0,252=0,125mol

Vì lượng Zn dư không nằm trong dung dịch và khí H₂ sinh ra bay khỏi dung dịch

=> m_{dd sau pứ} = m_{Zn phản ứng} + m_{dd HCl} – m_H2 = 0,125.65 + 100 – 0,125.2 = 107,875 gam

=> C%ddZnCl2=0,125.136107,875.100%=15,76%