/ Cho 9,6 gam magie tác dụng với 200 gam dung dịch HCl vừa đủ a/ Viết phương trình và tính thể tích hidro sinh ra (đktc) b/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl tham gia c/ Tính khối lượng dd tạo thành và nồng độ phần trăm của dung dịch sau

Đáp án:

`a.

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`V_{H_2} = 8,96l`

`b. C%_{ddHCl} = 14,6%`

`c.`

`m_{MgCl_2} = 38g`

`C%_{ddMgCl_2} = 18,2%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

`n_{Mg} = (9,6)/24 = 0,4 (mol)`

Theo phương trình: `n_{H_2} = n_{Mg} = 0,4 (mol)`

`-> V_{H_2} = 0,4 . 22,4 = 8,96 (l)` 

`b.`

Theo phương trình: `n_{HCl} = n_{Mg} . 2 = 0,4 . 2 = 0,8 (mol)`

`m_{HCl} = 0,8 . 36,5 = 29,2 (g)`

`-> C%_{ddHCl} = (29,2 . 100)/200 = 14,6 (%)`

`c.`

Theo phương trình: `n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,4 (mol)`

`-> m_{MgCl_2} = 0,4 . 95 = 38 (g)`

`m_{ddsaupu} = m_{Mg} + m_{ddHCl} - m_{H_2}`

`-> m_{ddsaupu} = 9,6 + 200 - 0,4 . 2 = 208,8 (g)`

`-> C%_{ddMgCl_2} = (38 . 100)/(208,8) = 18,2 (%)`

a. PTHH

Mg+2HCl→MgCl₂+H₂

Theo đề bài và PTHH trên ta có :

$n_{Mg}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{9,6}{24}$ = 0,4 mol

$n_{H2}$ = $n_{Mg}$ = 0,4 mol

→ $V_{H2}$ = 0,4 . 22,4 = 8,96l

Vậy thể tích khí H₂ sinh ra là 8,96 lít.

b. Theo PTHH trên và đề bài, ta có:

$n_{HCl}$ = 2 . $n_{Mg}$ = 2 . 0,4 = 0,8 mol

$m_{HCl}$ = m.n =0,8 . 36,5 = 29,2 gam

→ C% dd HCl = $\frac{mct}{mdd}$ = $\frac{29,3}{200}$. 100% = 14,6%