Cho 9,36 gam hỗn hợp X gồm MgO và Fe tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch H,SO, 10%. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 1,344 lít khí H2 (đo ở đktc). Cô cạn dung dịch Y được mi gam muối khan. a. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Tính thành phần phần trăm các chất có trong hỗn hợp X? c. Tính m và m?

a) Phương trình phản ứng:

$\rm MgO + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + H_2O$

$\rm Fe + H_2SO_4 \longrightarrow FeSO_4 ( H_2\uparrow$

b) Theo phương trình phản ứng, ta có:

$n_{Fe}= n_{H_2}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\ \rm mol$

$\Rightarrow m_{Fe}= 0,06.56 =3,36\ \rm gam$

$\Rightarrow \%m_{Fe}= \dfrac{3,36}{9,36}\cdot 100\% =35,40\%$

$\Rightarrow \%m_{MgO}= 100\% - 35,40\% =64,60\%$

c) $m_{MgO}= 9,36 - 3,36 = 6\ \rm gam$

$\Rightarrow n_{MgO}=\dfrac{6}{40}= 0,15\ \rm mol$

$\Rightarrow n_{SO_4^{2-}}= n_{MgO} + n_{Fe} = 0,15 + 0,06 = 0,21\ \rm mol$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,21.98 =20,58\ \rm gam$

$\Rightarrow m_{dd\ H_2SO_4}=\dfrac{20,58}{10}\cdot 100 = 205,8\ \rm gam$

$m_{muối}= m_{Mg^{2+}} + m_{Fe} + m_{SO_4^{2-}}$

$\Rightarrow m_{muối}= 0,15.24 + 3,36 + 0,21.96 = 27,12\ \rm gam$