cho 8g hỗn hợp Fe và Ag vào dd HCl dư . Sau pư thu đc 2,24l khí . Tính % khối lượng trong hỗn hợp

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe + 2HCl → `FeCl_2` + `H_2`

Ag không phản ứng

`n_{H_2}` = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 mol 

`n_{Fe}` = `n_{H_2}` = 0,1 mol 

`m_{Fe}` = 0,1 . 56 = 5,6g

`%m_{Fe}` = $\frac{5,6}{8}$ .100 = 70%

`%m_{Ag}` = 100 - 70 = 30%

Chúc bạn học tốt #aura

Số mol của `H_2` sinh ra là:

`n_{H_2} = V/{22,4} = {2,24}/{22,4} = 0,1 (Mol)`

`Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2↑`

` 0,1                                                            0,1`

Khối lượng của `Fe` là:

`m_{Fe} = n.M = 0,1.56 = 5,6 (Gam)`

Phần trăm của `Fe` trong hỗn hợp là:

`%Fe = {m_Fe}/{m_Hỗn hợp} = {5,6}/8 .100% = 70%`

Phần trăm của `Ag` trong hỗn hợp là:

``%Ag = 100% - 70% = 30%`