Cho 8,9g hỗn hợp gồm Mg và Zn phản ứng với 400g dung dịch HCl 3,65%. a) PTHH b) Nồng độ phần trăm của mỗi muối thu được

a)

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

b) Sử dụng công thức:

`C%=\text(m chất tan×100)/(mdung dịch)`

`<=>3,65=(n×36,5×100)/400`

`->n_(HCl)=0,4mol`

Gọi `x` là `n_(Mg)`, `y` là `n_(Zn)`

`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`

`x→2x........→x`

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`y→2y......→y`

Lập hệ PT:$\left \{ {{24x+65y=8,9} \atop {2x+2y=0,4}} \right.$

`->`$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$ 

Số mol khí `H_2` thoát ra là: `x+y=0,1+0,1=0,2mol`

Bảo toàn khối lượng, ta có:

`mHH+mddHCl=`m muối+`m_(H_2)`

`<=>8,9+400=`m muối+`0,2×2`

`->`m muối`=408,5g`

`C%MgCl_2=(0,1×95×100)/(408,5)=2,33%`

`C%ZnCl_2=(0,1×136×100)/(408,5)=3,33%`