Cho 8,9 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn vào dung dịch HCl dư, người ta thu được 4,48 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg và Zn trong hỗn hợp lần lượt là (biết H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Zn = 65) 73,03% và 26,97%. 26,97% và 73,03%. 75% và 25%. 25% và 75%.

Đáp án:

26,97% và 73,03%.

Giải thích các bước giải:

 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.

  a                                     a    (mol)

 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

  b                                  b  (mol)

PT (*): a+b = 4,48/22,4 = n(H2 thu đc).

PT (**): 24a + 65b = 8,9.

Từ * và ** => a=b=0,1 (mol)

=> m(Mg)=2,4(g); m(Zn)=6,5(g). 

So sánh ta loại A và C.

=> %m(Zn)=(m(Zn)/8,9)*100≈73,03%

Chọn B

Đáp án:

`B:\ 26,97%` và `73,03%`

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2) = (4,48)/(22,4) = 0,2\ mol`

`PTHH:`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H-2`

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

Ta có hệ:

$\left \{ {{24x\ +\ 65y\ =\ 8,9} \atop {x\ +\ y\ =\ 0,2}} \right.$

`=> x = 0,1; y = 0,1`

`=> m_(Zn) = 65 * 0,1 = 6,5\ g`

`=> %Zn = (6,5)/(8,9) * 100% = 73,03%`

`=> %Mg = 100% - 73,03% = 26,97%`

$@Thanh$