Cho 8,4gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 500ml dd HCl 2M a.Chứng minh rằng sau phản ứng axit vẫn còn dư b. Nếu thoát ra 4.48 lít khí ở được. Hãy tính gam Zn và Mg dùng ban đầu c.tính thể tích đồng thời của 2 dd KOH 0,5M và Ba(OH)2 1M cần dùng để trung hoà hết lượng axit còn dư.
1 câu trả lời
a, Ta có 500 ml = 0,5 lít
=> nHCl = 0,5 . 2 = 1 ( mol )
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
x----> 2x -----> x ------> x
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
y---> 2y ------> y ----> y
=> 2x + 2y = 1 => 2( x + y ) = 1
=> x + y = 0,5
Ta có 24x + 24y < 24x + 65y < 65x + 65y
=> nhỗn hợp max = 8,424x+24y = 8,424(x+y)
= 8,424×0,5 = 0,7 ( mol )
mà nHCl = 1 ( mol )
=> 1 > 0,7 => nHCl > nhỗn hợp max
=> Sau phản ứng axít vẫn còn dư
b, Ta có nH2 = 4,4822,4 = 0,2 ( mol )
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)
x----> 2x -----> x ------> x
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)
y---> 2y ------> y ----> y
Từ (1)(2) => 2nH2 = 2nmuối = nHCl = 0,2 . 2 = 0,4 ( mol )
Theo định luật bảo toàn khối lượng
=> mhỗn hợp = mmuối + mH2 - mHCl
= mMgCl2 + mZnCl2 + mH2 - mHCl
= 95x + 136y + 0,2 . 2 - 0,4 . 36,5
c, ....
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm