cho 8,4 gam hốn hợp A gồm Al và Mg vào cốc chứa 550 ml dung dịch H2SO4 1 M (loãng ) sau phản ứng thêm tiếp 500 ml dung dịch B chứa Ba(OH)2 0,4M và NaOH 1,6 M vào cốc . lọc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi thu được 57 gam chất rắn khan . biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , tính koois lượng mỗi chất trong hỗn hợp A .

1 câu trả lời

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Đặt x y lần lượt là số mol Al và Mg

=> 27a+24y=8,4(1)

nH2SO4=0,55x1=0,55(mol)

nBa(OH)2=0,4x0,5=0,2(mol)

nNaOH=0,5x1,6=0,8(mol)

Ta có nH+=1,1

=> Ag3+ và Mg2+kết tủa sau đó Al(OH)3 bị tan

Giả sử x>=0,1 mol=> nAl(OH)3 bị hòa tan là 1,2-1,1=0,1(mol)

m rắn =233x0,2+102(x-0,1)/2+40b=57(2)

=> x=0,25 y=0,06875(thỏa)

=> mAl=6,75 mMg=1,65

Nếu a<0,1 Al(oH)3 hòa tan hết

m chất rắn=233x0,2+40b=57

=>b=0,26 a=0,08( thỏa)

mAl= 2,16

mMg=6,24

Câu hỏi trong lớp Xem thêm