cho 8,4 gam hốn hợp A gồm Al và Mg vào cốc chứa 550 ml dung dịch H2SO4 1 M (loãng ) sau phản ứng thêm tiếp 500 ml dung dịch B chứa Ba(OH)2 0,4M và NaOH 1,6 M vào cốc . lọc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi thu được 57 gam chất rắn khan . biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , tính koois lượng mỗi chất trong hỗn hợp A .
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Đặt x y lần lượt là số mol Al và Mg
=> 27a+24y=8,4(1)
nH2SO4=0,55x1=0,55(mol)
nBa(OH)2=0,4x0,5=0,2(mol)
nNaOH=0,5x1,6=0,8(mol)
Ta có nH+=1,1 => Ag3+ và Mg2+kết tủa sau đó Al(OH)3 bị tan Giả sử x>=0,1 mol=> nAl(OH)3 bị hòa tan là 1,2-1,1=0,1(mol) m rắn =233x0,2+102(x-0,1)/2+40b=57(2) => x=0,25 y=0,06875(thỏa) => mAl=6,75 mMg=1,65 Nếu a<0,1 Al(oH)3 hòa tan hết m chất rắn=233x0,2+40b=57 =>b=0,26 a=0,08( thỏa) mAl= 2,16 mMg=6,24
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm