Cho 8,3 gam Al và Fe tác dụng với HNO3 loãng 1m thu được 4,48 lít khí No ở điều kiện tiêu chuẩn. a) viết các phương trình phản ứng xảy ra b) tính khối lượng và thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu. c) tính khối lượng muối d) tính thể tích HNO3 cần dùng ( Giải chi tiết giúp mk vs ạ. )

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{Al}} = 2,7g\\
{m_{Fe}} = 5,6g\\
\% {m_{Al}} = 32,53\% \\
\% {m_{Fe}} = 67,47\% \\
c)\\
m = 45,5g\\
d)\\
{V_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = 0,8l
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Al + 4HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
Fe + 4HN{O_3} \to Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O\\
b)\\
hh:Al(a\,mol),Fe(b\,mol)\\
{n_{NO}} = \dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\,mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,2\\
27a + 56b = 8,3
\end{array} \right.\\
 \Rightarrow a = b = 0,1\\
{m_{Al}} = 0,1 \times 27 = 2,7g\\
{m_{Fe}} = 8,3 - 2,7 = 5,6g\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{2,7}}{{8,3}} \times 100\%  = 32,53\% \\
\% {m_{Fe}} = 100 - 32,53 = 67,47\% \\
c)\\
{n_{Fe{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Fe}} = 0,1\,mol\\
{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = {n_{Al}} = 0,1\,mol\\
m = 0,1 \times 242 + 0,1 \times 213 = 45,5g\\
d)\\
{n_{HN{O_3}}} = 4{n_{NO}} = 0,8\,mol\\
{V_{{\rm{dd}}HN{O_3}}} = \dfrac{{0,8}}{1} = 0,8l
\end{array}\)