Cho 7.5 gam hỗn hợp A gồm nhôm và magie tác dụng với dung dịch HCl 14.6% thu được 7.84 lít khí ở đktc vào dung dịch i.Tính thành phần % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Giúp mk vs ạ

Đáp án:

${\text{% }}{{\text{m}}_{Al}} = 36\%; \% {m_{Mg}} = 64\%$

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

$2{\text{A}}l + 6HCl\xrightarrow{{}}2{\text{A}}lC{l_3} + 3{H_2}$

$Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}$

Gọi số mol $Al;Mg$ lần lượt là $x;y$

$\to {m_A} = {m_{Al}} + {m_{Mg}} = 27{\text{x}} + 24y = 7,5{\text{ gam}}$

Ta có:

${n_{{H_2}}} = \frac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5{\text{x}} + y$

Giải được:

$x=0,1;y=0,2$

$\to {m_{Al}} = 0,1.27 = 2,7{\text{ gam}} \to {\text{% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{2,7}}{{7,5}} = 36\%  \to \% {m_{Mg}} = 64\%$

PTHH:    2$Al_{}$   +  6$HCl_{}$     ⇒   2$AlCl_{3}$ +      3$H_{2}$
TL     :         2                    6                           2                         3           
ĐB    :         x                    3x                          x                       1,5x 

PTHH:    $Mg_{}$   +  2$HCl_{}$     ⇒   $MgCl_{2}$ +       $H_{2}$
TL     :         1                    2                           1                         1           
ĐB    :         y                    2y                          y                         y
Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Mg
$n_{H_{2}{(đktc)}}$ = $\frac{V}{22,4}$= $\frac{7.84}{22,4}$ =0,35 (mol)$m_{Al}$= n.M = x.27(g)
$m_{Mg}$= n.M = x.24(g)
$\left \{ {{27x+24y=7,5} \atop {1,5x+y=0,35}} \right.$
⇒$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,2}} \right.$ 
%$_{Al}$ = $\frac{m_{ct}}{m_{hh}}$ .100% =$\frac{0,1.27}{7.5}$.100 =36%
%$Mg_{}$=%$_{hh}$ - %$_{Al}$=100% - 36% = 64%