Cho 7.08 gam hỗn hợp Fe FeO Fe2O3 đốt nóng rồi cho khí H2 vào thì thu được 5.88 g kim loại. khi cho 7.08g hỗn hợp trên vào CuSO4 thu được 7.44g kim loại. xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

1 câu trả lời

Đáp án:

mFe = 2,52 (g)

mFeO = 2,16 (g)

mFe2O3 = 2,4 (g)

Giải thích các bước giải:

 Gọi số mol Fe, FeO, Fe2O3 trong hh là x, y, z

mhh = 56x + 72y + 160z = 7,08 (g)                       (1)

FeO + H2 → Fe + H2O

  y         →       y

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

    z           →          2z

nFe = 5,88 : 22,4 = 0,105 mol

→ x + y + 2z = 0,105                 (2)

Cho hh + CuSO4 

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

x                  →                   x

mhh sau p.ứ = 7,08 + 64x - 56x = 7,44

→ x = 0,045 mol                      (3)

Từ (1); (2) và (3) → y = 0,03; z = 0,015

Trong hỗn hợp ban đầu có:

mFe = 0,045 . 56 = 2,52 (g)

mFeO = 0,03 . 72 = 2,16 (g)

mFe2O3 = 0,015 . 160 = 2,4 (g)

Câu hỏi trong lớp Xem thêm