Cho 7.08 gam hỗn hợp Fe FeO Fe2O3 đốt nóng rồi cho khí H2 vào thì thu được 5.88 g kim loại. khi cho 7.08g hỗn hợp trên vào CuSO4 thu được 7.44g kim loại. xác định khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu
1 câu trả lời
Đáp án:
mFe = 2,52 (g)
mFeO = 2,16 (g)
mFe2O3 = 2,4 (g)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, FeO, Fe2O3 trong hh là x, y, z
mhh = 56x + 72y + 160z = 7,08 (g) (1)
FeO + H2 → Fe + H2O
y → y
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
z → 2z
nFe = 5,88 : 22,4 = 0,105 mol
→ x + y + 2z = 0,105 (2)
Cho hh + CuSO4
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
x → x
mhh sau p.ứ = 7,08 + 64x - 56x = 7,44
→ x = 0,045 mol (3)
Từ (1); (2) và (3) → y = 0,03; z = 0,015
Trong hỗn hợp ban đầu có:
mFe = 0,045 . 56 = 2,52 (g)
mFeO = 0,03 . 72 = 2,16 (g)
mFe2O3 = 0,015 . 160 = 2,4 (g)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm