Cho 7,8 g hỗn hợp hai kim loại R hóa trị 2 và nhôm tác dụng với dung dịch H2 SO4 loãng dư khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối ra 8,96 lít khí (đktc) a) Tính khối lượng muối thu được và thể tích muối thu được dd H2SO4 2M tối thiểu cần dùng b) Xác định R. Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R:Al là 1:2

Đáp án  + Giải thích các bước giải:

 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
R + H2SO4 --> RSO4 + H2
a.

- Theo đề: nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol
=> nH2 = nH2SO4 = 0,4 mol
Bảo toàn khối lượng => Khối lượng muối thu được là 7,8 + 0,4.98 - 0,4.2 = 46,2 (g)
Thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng là V = 0,4 : 2 = 0,2 (lít)
b.

3nAl + 2nR = 2nH2 = 2.0,4 = 0,8
Mà nR : nAl = 1 : 2
=> 8nR = 0,8 <=> nR = 0,1
=> 0,1.R + 0,2.27 = 7,8
=> R = 24 (Mg)
Vậy R là Magie

Đáp án:

a) m muối = 46,2 (g)

V H2SO4 tối thiểu = 0,2 (l)

b) R là magie

Giải thích các bước giải:

R + H2SO4 → RSO4 + H2↑                          (1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑            (2)

a) nH2 = 8,96 : 22,4 = 0,4 mol

nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng: mKL + mH2SO4 = m muối + mH2

→ m muối = 7,8 + 0,4 . 98 - 0,4 . 2 = 46,2 (g)

V H2SO4 tối thiểu = 0,4 : 2 = 0,2 (l)

b) Gọi đô mol R là x

→ nAl là 2x

Theo (1): nH2 (1) = nR = x mol

Theo (2): nH2 (2) = $\frac{3}{2}$ nAl = 3x mol

nH2 = x + 3x = 0,4 mol

→ x = 0,1 mol

→ nAl = 0,2 mol

mKL = mR + mAl

→ MR . 0,1 + 27 . 0,2 = 7,8

→ MR = 24

→ R là magie