Cho 7,3g hỗn hợp Zn và ZnO tác dụng với dd HCl 10% thu được 1,12 lít khí (đktc). a. Tính % mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính khối lượng dd HCl cần dùng.

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Zn}} = 44,52\% \\
\% {m_{ZnO}} = 55,48\% \\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = 73g
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,05\,mol\\
{m_{Zn}} = 0,05 \times 65 = 3,25g\\
{m_{ZnO}} = 7,3 - 3,25 = 4,05g\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{3,25}}{{7,3}} \times 100\%  = 44,52\% \\
\% {m_{ZnO}} = 100 - 44,52 = 55,48\% \\
b)\\
{n_{ZnO}} = \dfrac{{4,05}}{{81}} = 0,05\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,05 \times 2 + 0,05 \times 2 = 0,2\,mol\\
{m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{0,2 \times 36,5}}{{10\% }} = 73g
\end{array}\)

Đáp án + Giải thích các bước giải:

 `a)`

`Zn + 2HCl→ ZnCl_2+ H_2`

`ZnO+ 2HCl→ ZnCl_2+ H_2O`

`n_{H_2} = {1,12}/{22,4} = 0,05(mol)`

`n_{Zn} = n_{H_2} = 0,05(mol)`

`%m_{Zn} = {0,05. 65}/{7,3} .100= 44,52%`

`%m_{ZnO} = 100 -44,52=55,48%`

`b)`

`n_{ZnO} = {7,3-0,05.65}/{81} = 0,05(mol)`

`n_{HCl} = 2(n_{Zn}+n_{ZnO})`

`= 2(0,05+0,05) = 0,2(mol)`

`mdd_{HCl} = {9,2 . 36,5}/{10%} = 73(g)`