Cho 6g hỗn hợp 2 kim loại Mg và Cu vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít khí ( đktc ) thành phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ? A. 20%,80% B. 30%,70% C. 40%,60% D. 50%,50% Cho 2,7g nhôm vào dd axit clohiđric dư. Kết thúc phản ứng ta thu đc thể tích khí hiđro sinh ra ở ( đktc ) là A. 1,12 lit B. 2,24 lit C. 3,36 lit D. 6,72 lit

Bài 1:`C`

`nH_2``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{3,36}{22,4}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`          `Mg``+``2HCl``→``MgCl_2``+``H_2`

                       `0,15`                                         `0,15`      `mol`

`→``nMg``=``nH_2``=``0,15` `(mol)`

`→``mMg``=``n``.``M``=``0,15``.``24``=``3,6` `(g)`

`→``%mMg``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{3,6.100%}{6}``=``60%`

     `%mCu``=``100%``-``60%``=``40%`

Bài 2:

`nAl``=``\frac{m}{M}``=``\frac{2,7}{27}``=``0,1` `(mol)`

`PTHH`         `2Al``+``6HCl``→``2AlCl_3``+``3H_2`

                      `0,1`                                              `0,15`     `mol`

`→``nH_2``=``nAl``=``\frac{0,1.3}{2}``=``0,15` `(mol)`

`→``VH_2``(đktc)``=``n``.``22,4``=``0,15``.``22,4``=``3,36` `(l)`

Đáp án:

1, C. 40%, 60%

2, C. 3,36l

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
1,\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,15mol\\
 \to \% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,15 \times 24}}{6} \times 100\%  = 60\% \\
 \to \% {m_{Cu}} = 100\%  - 60\%  = 40\% \\
2,\\
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 0,1mol\\
 \to {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,15mol\\
 \to {V_{{H_2}}} = 3,36l
\end{array}\)