cho 6.72 lit n2(dktc)vào 13,44lit h2 (dktc)sau phản ứng thu được 2,55gam nh3.tính hiệu suất của phản ứng.
2 câu trả lời
$n_{N_{2}(đktcl)}$ = $\frac{6,72}{22,4}$ = 0,3 (mol)
$n_{H_{2}(đktcl)}$ = $\frac{13,44}{22,4}$ = 0,6 (mol)
$n_{NH_{3}}$ = $\frac{2,55}{17}$ = 0,15 (mol)
Tỉ lệ : $\frac{0,3}{1}$ > $\frac{0,6}{3}$
Do đó ta tính theo $H_{2}$
PTPƯ: $N_{2}$ + 3$H_{2}$ $\buildrel{{t°, xt, p}}\over\rightleftharpoons$ 2$NH_{3}$
Ban đầu: 0,3 0,6
Phản ứng: 0,075 0,225 0,15
Sau phản ứng: 0,225 0,375 0,15
⇒ H = $\frac{0,225}{0,6}$.100% = 37,5%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
