Cho 6,8 gam Al2O3 vào trong 580 ml dung dịch H2SO4 5,4M a, Chất nào dư? Tính khối lượng dư b, Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng
2 câu trả lời
Al2O3 + 3H2SO4 ==> Al2(SO4)3 + 3H2O
1/15.............0,2.....................1/15
nAl2O3= 6,8/102= 1/15 (mol)
nH2SO4= 0,58x5,4= 3,132 (mol)
Dựa vào pthh, ta có tỉ lệ:
nAl2O3/ hệ số cân bằng và nH2SO4/hệ số cân bằng
⇔ 1/15 < 3,132/3
==> H2SO4 dư
Vậy các chất có trong dung dịch sau phản ứng là Al2(SO4)3 và H2SO4 dư
nH2SO4 dư= 3,132 - 0,2 = 2,932 (mol)
==> CmAl2(SO4)3= n/V= 1/15/0,58=0,11M
CmH2SO4 dư= n/V= 2,932/0,58= 5,06M
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O
1/15. 0,2. 1/15
nAl2O3=6,8/102=1/15 mol
nH2SO4=0,58*5,4=3,132 mol
nAl2O3. nH2SO4
————. <. —————
1. 3
=>H2SO4 dư
nH2SO4 (dư)=3,132-0,2=2,932 mol
=>mH2SO4(dư)=2,932*98=287,336 g
CM(Al2(SO4)3)=1/15÷0,58≈0,115M
CM(H2SO4(dư))=2,932÷0,58≈5,055M