Cho 6,8 gam Al2O3 vào trong 580 ml dung dịch H2SO4 5,4M a, Chất nào dư? Tính khối lượng dư b, Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng

2 câu trả lời

Al2O3 + 3H2SO4 ==> Al2(SO4)3 + 3H2O

1/15.............0,2.....................1/15

nAl2O3= 6,8/102= 1/15 (mol)

nH2SO4= 0,58x5,4= 3,132 (mol)

 Dựa vào pthh, ta có tỉ lệ:

nAl2O3/ hệ số cân bằng     và     nH2SO4/hệ số cân bằng

⇔ 1/15     <      3,132/3

==> H2SO4 dư

Vậy các chất có trong dung dịch sau phản ứng là Al2(SO4)3 và H2SO4 dư

nH2SO4 dư= 3,132 - 0,2 = 2,932 (mol)

==> CmAl2(SO4)3= n/V= 1/15/0,58=0,11M

CmH2SO4 dư= n/V= 2,932/0,58= 5,06M

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

  Al2O3 + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2O

   1/15.        0,2.                 1/15

nAl2O3=6,8/102=1/15 mol

nH2SO4=0,58*5,4=3,132 mol

nAl2O3.                    nH2SO4

————.        <.         —————

      1.                             3

=>H2SO4 dư

nH2SO4 (dư)=3,132-0,2=2,932 mol

=>mH2SO4(dư)=2,932*98=287,336 g

CM(Al2(SO4)3)=1/15÷0,58≈0,115M

CM(H2SO4(dư))=2,932÷0,58≈5,055M

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
4 lượt xem
2 đáp án
22 giờ trước