Cho 6,5g Zn dư vào 200ml dung dịch FeSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,cho biết. a/ Viết PTPƯ hóa học ? b/ Chất nào hết chất nào dư ? c/ Tính nồng độ mol của từng chất có trong dung dịch sau phản ứng ?

2 câu trả lời

Đáp án:

a) Zn+FeSO4 -> Fe +ZnSO4
b) chưa làm được . bạn thông cảm nhé!!
c) đổi 200ml=0.2 lít
nồng độ mol của Fe là
 Cm= n;:v= 56:0.2=280 (M)
nồng độ mol của ZnSO4 là:
Cm=n:v=161:0,2=805(M)

Giải thích các bước giải:

 

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

nZn= 6,5/65=0,1(mol)

nFeSO4=1.0,2=0,2(mol)

       PTPU:

          Zn   +    FeSO4    ----->   ZnSO4   +  Fe

         0,1  -->   0,1                          0,1          0,1     (mol)

        (hết)      dư 0,1

Sau phản ứng FeSO4 dư 0,1 mol

CM ZnSO4=CM  FeSO4= 0,1/(200+6,5-0,1.56)=1/2009(M)

 

        

Câu hỏi trong lớp Xem thêm