Cho 6,5g Zn dư vào 200ml dung dịch FeSO4 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,cho biết. a/ Viết PTPƯ hóa học ? b/ Chất nào hết chất nào dư ? c/ Tính nồng độ mol của từng chất có trong dung dịch sau phản ứng ?
2 câu trả lời
Đáp án:
a) Zn+FeSO4 -> Fe +ZnSO4
b) chưa làm được . bạn thông cảm nhé!!
c) đổi 200ml=0.2 lít
nồng độ mol của Fe là
Cm= n;:v= 56:0.2=280 (M)
nồng độ mol của ZnSO4 là:
Cm=n:v=161:0,2=805(M)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nZn= 6,5/65=0,1(mol)
nFeSO4=1.0,2=0,2(mol)
PTPU:
Zn + FeSO4 -----> ZnSO4 + Fe
0,1 --> 0,1 0,1 0,1 (mol)
(hết) dư 0,1
Sau phản ứng FeSO4 dư 0,1 mol
CM ZnSO4=CM FeSO4= 0,1/(200+6,5-0,1.56)=1/2009(M)