Cho 6,5g Zn cho vào 200ml dung dịch FeSO4 sau phản ứng xảy ra hoàn toàn a) phương trình hoá học b) chất nào hết ,chất nào dư c)nồng độ MOL từng chất
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
+$n_{Zn}$ =$\frac{6.5}{65}$ =0.1 mol
+PTHH:
Zn + $FeSO_{4}$→ $ZnSO_{4}$ + Fe
0.1 0.1 0.1
+$CM_{FeSO4}$ = $\frac{0.1}{0.2}$ =0.5 M
+$CM_{ZnSO4}$ = $\frac{0.1}{0.2}$ =0.5 M