Cho 6,5g kim loại R hóa trị II tác dụng với clo dư thu được 13,6g muối . a. Xác định kim loại b. Nếu cho lượng kim loại trên phản ứng hoàn toàn với dd axit clohidric thì cần thể tích dd axit là bao nhiêu?

Đáp án:

R là Zn(Kẽm}
$V_{HCl}=\frac{0,2}{Cm}(l)$

Giải thích các bước giải:

 Phương trình phản ứng:

$R + Cl_2 \to RCl_2$
$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{R}+m_{Cl_2}=m_{RCl_2}$
$m_{Cl_2}=13,6-6,5=7,1g$
$n_{R}=n_{Cl_2}=\frac{7,1}{71}=0,1 mol$
$M_{R}=\frac{6,5}{0,1}=65$
R là Zn(Kẽm}
$n_{HCl}=2.n_{Zn}=2.0,1=0,2 mol$
$V_{HCl}=\frac{0,2}{Cm}(l)$

Đáp án:

a, `R: Zn`

b, `(0,2)/(C_M)l`

Giải thích các bước giải:

a, PTHH: `R + Cl_2 -> RCl_2`

Theo PTHH, `n_R = n_{RCl_2}`

`⇔ (6,5)/(M_R) = (13,6)/(M_R + 71)`

`⇔ 6,5M_R + 461,5 = 13,6M_R`

`⇔ 7,1M_R = 461,5`

`⇔ M_R = 65` (g/mol)

`⇔ R:Zn` (kẽm)

b, `n_{Zn} = (6,5)/65 = 0,1` (mol)

PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`

`n_{HCl} = 2n_{Zn} = 2 . 0,1 = 0,2` (mol)

`V_{HCl} = (0,2)/(C_M)` (l)